Có 600g dd bão hòa KClO3 ở 20 độ C có nồng độ 6,5% cho bay hơi bớt nc sau đó giữ lại hỗn hợp ở 20 độ C ta đc 1 hỗn hợp có klg là 413g
a) tính klg chất rắn kết tinh tách ra
b) Tính klg H2O và KClO3 trong dd còn lại
Những câu hỏi liên quan
Có 600g dd bão hòa KClO3 ở 20 độ C có nồng độ 6,5% cho bay hơi bớt nc sau đó giữ lại hỗn hợp ở 20 độ C ta đc 1 hỗn hợp có klg là 413g
a) tính klg chất rắn kết tinh tách ra
b) Tính klg H2O và KClO3 trong dd còn lại
Có 600g dd KClO3 bão hòa ở 20 độ C, nồng độ 6,5% , cho bay hơi nước sau đó giữ hỗn hợp ở 20 độ C, ta đc 1 hh có kluog 413g. Tính klượng chất rắn kết tinh? Tính số g nước và số g KClO3 trong dd ?
Khối lượng Kali clorat (KClO3) tại 20 độ C = (600 x 6,5) / 100 = 39g
Như vậy, khối lượng dung môi = 600 - 39 = 561g
Cứ 561g nước hòa tan tối đa 39g KClO3, vậy 100g nước hòa tan được tối đa: 39*100/561 = 6,95g KClO3.
Nước bị bay hơi, nhưng KClO3 được giữ lại, do vậy khối lượng H20 đã bay hơi = 600 - 413 = 187g
Vậy, khối lượng nước còn lại = 561 - 187 = 374g
100g nước hòa tan 6,95g KClO3, vậy 374g H2O hòa tan được 26g KClO3 (quy tắc tăng suất)
Do đó, khối lượng chất rắn kết tinh = 39 - 26 = 13g!
Đúng 0
Bình luận (1)
Có 600g dd bão hòa KClO3 ở 20 độ C có nồng độ 6,5% cho bay hơi bớt nước sau đó giữ lại hỗn hợp ở 20 độ C ta đc 1 hỗn hợp có khối lượng là 413g
a) tính khối lượng chất rắn kết tinh
b) Tính klg H2O và KClO3 trong dd còn lại
Khối lượng KClO3 tại 200C : \(\frac{600.6,5}{100}=39\left(g\right)\)
=> Khối lượng dung môi : \(600-39=561\left(g\right)\)
Ở 200C cứ 561g H2O hoà tan được 39g KClO3
=> Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3
Khối lượng nước bay hơi là : \(600-413=187\left(g\right)\)
=> Khối lượng nước còn lại : \(561-187=374\left(g\right)\)
Ở 200C 100g H2O hoà tan được 3,95 g KClO3
=> Ở 200C 374 g H2O hoà tan được 26 g KClO3
=> Khối lượng chất rắn kết tinh : \(39-26=13\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (1)
1 cốc thủy tinh đựng 300 gam dung dịch bão hòa KClO3 ở 20 độ ,C%=6,5 Làm bay hơi bớt nc r đưa dd cn lại về 20 độ , khối lượng cn lại trong cốc là 206,5 gam .Tính khối lượng KClO3 kết tinh và KClO3 trog dd cn lại
Cho biết nồng độ của dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C là 5,66%
a) Tính S(KAl(SO4)2; 20 độ C)
b) Lấy 600g dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C đem đun nóng để bay bớt 200g H2O phần còn lại làm lnahj đến 20 độ C. Hỏi có bao nhêu tinh thể KAl(SO4)2.12H2O kết tinh khỏi dd
a/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol)
nH2O=336,04/18(mol)
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
33,96/258--------336,04/18
=> H2O dư
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25...
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol)
nH2O=336,04/18(mol)
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
33,96/258--------336,04/18
=> H2O dư
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25...
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...
Đúng 2
Bình luận (2)
Cho biết nồng độ của dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C là 5,66%
a) Tính S(KAl(SO4)2; 20 độ C)
b) Lấy 600g dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C đem đun nóng để bay bớt 200g H2O phần còn lại làm lnahj đến 20 độ C. Hỏi có bao nhêu tinh thể KAl(SO4)2.12H2O kết tinh khỏi dd
Các bạn giúp mk với 
hòa tan 12gam hỗn hợp A gồm Mg, MgO và Cu bằng 200ml dd H2SO4 loãng vừa đủ thì có 4,48 lít khí hidro ( đktc) thoát ra, thu được đ B và 3,2 gam chất rắn ko tan.a) Viết các phtrinh hóa học xảy ra b) Tính klg các chất trong hỗn hợp Ac) tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 dđđãđã ddudundungdùngdùngd) tính nồg độ mol của muối sunfat thu đc , biết dd sau phản ứng có thể tích ko đổi giúppp mikk vs plsss
Đọc tiếp
hòa tan 12gam hỗn hợp A gồm Mg, MgO và Cu bằng 200ml dd H2SO4 loãng vừa đủ thì có 4,48 lít khí hidro ( đktc) thoát ra, thu được đ B và 3,2 gam chất rắn ko tan.
a) Viết các phtrinh hóa học xảy ra
b) Tính klg các chất trong hỗn hợp A
c) tính nồng độ mol của dd axit H2SO4 dđđãđã ddudundungdùngdùng
d) tính nồg độ mol của muối sunfat thu đc , biết dd sau phản ứng có thể tích ko đổi
giúppp mikk vs plsss
ĐEm 243 gam dd bão hòa Na2CO3 ở 20 độ C đun nóng lên đến 90 độ. Giả sử độ tan của Na2CO3 ở 20 độ và 90 độ lần lượt là 21,5 gam và 43,9 gam. Tính klg Na2CO3 cần cho thêm vào dd 90 độ để thu đc dd bh
Theo đề : SNa2CO3(20o)= 21,5 gam, ta có:
m Na2CO3 = 243 x (21,5/121,5) = 43 gam; mH2O= 243 - 43 = 200 gam
Ở 90oC, SNa2CO3= 43,9 gam, ta có:
Cứ 100 gam nc hòa tan đc 43,9 gam Na2CO3
Vậy 200 gam ns___________ > 87,8 gam Na2CO3
Để dd bão hòa ở 90o thì phải thêm 1 lượng K2CO3 là:
mK2CO3( cần thêm)= 87,8 - 43 = 44,8 gam
Đúng 0
Bình luận (0)
Cho biết nồng độ dd bão hòa KAl(SO4)2 ở 20 độ C là 5,66%
a) tính S KAl(SO4)2 ở 20 độ C
b) Lấy m gam dd bão hòa KAl(SO4)2.12H2O ở 20 độ C để đun nóng bay hơi 200 gam nước, phần còn lại làm lạnh đến 20 độ C. Tính khối lượng tinh thể phèn KAl(SO4)2.12H2O kết tinh.
Cảm ơn
/ nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hòa ở 20 độ C là 5,66%=> 600g dd KAl(SO4)2 chứa 600*5,66%=33,96g KAl(SO4)2 và 600-33,96g=566,04g H2O
độ tan = (33,96*100)/566,04=5,9996
b/ mH2O còn lại = 566,04-200=366,04g
nKAl(SO4)2=33,96/258 (mol)
nH2O=336,04/18(mol)
KAl(SO4)2 + 12H2O --->KAl(SO4)2.12H2O
33,96/258--------336,04/18
=> H2O dư
=>nKAl(SO4)2.12H2O=nKAl(SO4)2=33,96/25...
=>mKAl(SO4)2.12H2O=33,96/258*474=62,39...
Đúng 1
Bình luận (3)
a, S=\(\frac{5,66.100}{100-5,66}\)=6(g)
b,mKAl(SO4)2=33,96 (g)
gọi nTT=a -> nKAl(SO4)2=a (mol)
mdd còn lại=600-200-474a
m KAl(SO4)2 còn lại=33,96-258a
C%=5,66=\(\frac{mKAl\left(so4\right)2}{mddcònlại}.100\)%
Đúng 1
Bình luận (2)
Tính klg NaCl kết tinh khi hạ t độ của 1800g dd NaCl 30% ở 40 độ C xuống 20 độ C. Biết độ tan ở 20 độ C là 36g.
Giúp mk 
